- Код статьи
- 10.31857/S0044453723010065-1
- DOI
- 10.31857/S0044453723010065
- Тип публикации
- Статус публикации
- Опубликовано
- Авторы
- Том/ Выпуск
- Том 97 / Номер выпуска 1
- Страницы
- 71-74
- Аннотация
- Представлены результаты исследования степени растворения гидроксида никеля (II) в смесях водных растворов аммиака и гидрокарбоната аммония. Показано, что время установления равновесия между твердой и жидкой фазами достигается по истечении 11–12 ч от начала опыта. На основании выполненных экспериментов сделан вывод о большей растворимости гидроксида никеля (II) в аммиачно-карбонатной смеси по сравнению с водными растворами аммиака и гидрокарбоната аммония. Установлено соотношение концентраций гидрокарбоната аммония и аммиака в растворе, при котором достигается наибольшая степень растворения Ni(OH)2. Дано аналитическое описание ионно-молекулярного равновесия в аммиачно-карбонатной смеси и проведен расчет равновесных концентраций молекул и ионов в исследуемой системе. Приведено стехиометрическое уравнение, описывающее процесс растворения гидроксида никеля (II) в аммиачно-карбонатном растворе.
- Ключевые слова
- : аммиачные комплексы никеля (II) гидрокарбонат аммония гидроксид никеля (II) ионно-молекулярное равновесие раствор аммиака
- Дата публикации
- 12.09.2025
- Год выхода
- 2025
- Всего подписок
- 0
- Всего просмотров
- 11
Библиография
- 1. Ремпель А.А., Валеева А.А. Материалы и методы нанотехнологий. Екатеринбург: Изд-во Урал. ун-та, 2015. 136 с.
- 2. Shahzad F., Nadeem K., Weber J. et al. // Materials Research Express. 2017. V. 4. Iss. 8. P. 1.
- 3. Annalou L. Salut., Jan Rommel C. Mateo., Menandro C. Marquez // Materials Science Forum, 2018. V. 916. P. 74. https://doi.org/10.4028/www.scientific.net/MSF.916.74
- 4. Добрыднев С.В., Александрова О.А. // Первая международная конференция по интеллектоемким технологиям в энергетике (Физическая химия и электрохимия расплавленных и твердых электролитов) 18–22 сентября 2017 г. Сборник докладов, Екатеринбург, 2017. С. 61.
- 5. Aouna Y., Marrakchib M., Benramachea S. et al. // Materials Research. 2018. P. 1. https://doi.org/10.1590/1980-5373-MR-2017-0681
- 6. Ameen M., Qasem A., Aziz A. et al. // Chemistry Select. V. 3. Iss. 2. 2018. P. 573. https://doi.org/10.1002/slct.201702340
- 7. Duraisamy N., Numan A., Fatin S.O. et al. // Journal of Colloid Interface Science. V. 471. 2016. P. 136.https://doi.org/10.1016/j.jcis.2016.03.013
- 8. Шубин А.А., Николаева Н.С., Иванов В.В. // Журн. Сибирск. федерального ун-та. Химия 2. 2010. С. 153.
- 9. Шаркина В.И., Аксенов Н.Н., Соболевский В.С. и др. Способ получения катализатора для конверсии окиси углерода: Пат. 736433 РФ // Б.И. 1995
- 10. Трушникова Л.Н., Соколов В.В., Баковец В.В. // Вторая всероссийская конференция по наноматериалам “Нано-2007”. 13–16 марта 2007 г. Новосибирск, 2007. С. 248.
- 11. Добрыднев С.В., Александрова О.А., Молодцова М.Ю. // Успехи в химии и химической технологии: сборник научных трудов. Т. ХХХ. № 3 (172). М.: РХТУ им. Д.И. Менделеева, 2016. С. 113.
- 12. Танасюк Д.А., Ермаков В.И. // Успехи в химии и хим. технологии: Сб. науч. тр. РХТУ им. Д.И. Менделеева. М., 2013. Т. 27, № 6. С. 55.
- 13. Добрыднев С.В., Александрова О.А. // XIX Научно-техническая конференция молодых ученых, аспирантов и студентов. Тез. докл. Часть 2, ФГБОУ ВО РХТУ им. Д.И. Менделеева, Новомосковский институт (филиал); Новомосковск, 2017. С. 60.
- 14. Fox T., Berke H. // Intern. J. Chem. 2014. V. 68. № 5. P. 307. https://doi.org/10.2533/chimia.2014.307
- 15. Ларьков А.П., Хатьков В.Ю., Садовник А.А. и др. Способ получения основных углекислых солей цинка: Пат. 2490209 РФ // Б.И. 2015. № 35.
- 16. Новый справочник химика и технолога. Химическое равновесие. Свойства растворов. СПб.: АНО НПО. Профессионал, 2004. 998 с.
- 17. Третьяков Ю.Д., Мартыненко Л.И., Григорьев А.Н., Цивадзе А.Ю. Неорганическая химия. Химия элементов. Кн. 2. М.: Химия, 2001. 583 с.
- 18. Степановских Е.И., Брусницына Л.А. Химические равновесия в ионных системах. Электронное текстовое издание. Екатеринбург, 2017.
