- PII
- 10.31857/S0044453723010065-1
- DOI
- 10.31857/S0044453723010065
- Publication type
- Status
- Published
- Authors
- Volume/ Edition
- Volume 97 / Issue number 1
- Pages
- 71-74
- Abstract
- The degree of dissolution of nickel(II) hydroxide in mixtures of aqueous solutions of ammonia and ammonium bicarbonate has been studied. The equilibrium between the solid and liquid phases was reached in 11–12 h after the start of experiment. Nickel(II) hydroxide showed higher solubility in the ammonia–carbonate mixture compared with aqueous solutions of ammonia and ammonium bicarbonate. The ratio of ammonium bicarbonate and ammonia concentrations in solution at which the highest degree of dissolution of Ni(OH)2 was achieved was determined. An analytical description of the ion-molecular equilibrium in the ammonia– carbonate mixture was given, and the equilibrium concentrations of molecules and ions in the system were calculated. A stoichiometric equation describing the dissolution of nickel(II) hydroxide in an ammonia–carbonate solution was given.
- Keywords
- : аммиачные комплексы никеля (II) гидрокарбонат аммония гидроксид никеля (II) ионно-молекулярное равновесие раствор аммиака
- Date of publication
- 12.09.2025
- Year of publication
- 2025
- Number of purchasers
- 0
- Views
- 7
References
- 1. Ремпель А.А., Валеева А.А. Материалы и методы нанотехнологий. Екатеринбург: Изд-во Урал. ун-та, 2015. 136 с.
- 2. Shahzad F., Nadeem K., Weber J. et al. // Materials Research Express. 2017. V. 4. Iss. 8. P. 1.
- 3. Annalou L. Salut., Jan Rommel C. Mateo., Menandro C. Marquez // Materials Science Forum, 2018. V. 916. P. 74. https://doi.org/10.4028/www.scientific.net/MSF.916.74
- 4. Добрыднев С.В., Александрова О.А. // Первая международная конференция по интеллектоемким технологиям в энергетике (Физическая химия и электрохимия расплавленных и твердых электролитов) 18–22 сентября 2017 г. Сборник докладов, Екатеринбург, 2017. С. 61.
- 5. Aouna Y., Marrakchib M., Benramachea S. et al. // Materials Research. 2018. P. 1. https://doi.org/10.1590/1980-5373-MR-2017-0681
- 6. Ameen M., Qasem A., Aziz A. et al. // Chemistry Select. V. 3. Iss. 2. 2018. P. 573. https://doi.org/10.1002/slct.201702340
- 7. Duraisamy N., Numan A., Fatin S.O. et al. // Journal of Colloid Interface Science. V. 471. 2016. P. 136.https://doi.org/10.1016/j.jcis.2016.03.013
- 8. Шубин А.А., Николаева Н.С., Иванов В.В. // Журн. Сибирск. федерального ун-та. Химия 2. 2010. С. 153.
- 9. Шаркина В.И., Аксенов Н.Н., Соболевский В.С. и др. Способ получения катализатора для конверсии окиси углерода: Пат. 736433 РФ // Б.И. 1995
- 10. Трушникова Л.Н., Соколов В.В., Баковец В.В. // Вторая всероссийская конференция по наноматериалам “Нано-2007”. 13–16 марта 2007 г. Новосибирск, 2007. С. 248.
- 11. Добрыднев С.В., Александрова О.А., Молодцова М.Ю. // Успехи в химии и химической технологии: сборник научных трудов. Т. ХХХ. № 3 (172). М.: РХТУ им. Д.И. Менделеева, 2016. С. 113.
- 12. Танасюк Д.А., Ермаков В.И. // Успехи в химии и хим. технологии: Сб. науч. тр. РХТУ им. Д.И. Менделеева. М., 2013. Т. 27, № 6. С. 55.
- 13. Добрыднев С.В., Александрова О.А. // XIX Научно-техническая конференция молодых ученых, аспирантов и студентов. Тез. докл. Часть 2, ФГБОУ ВО РХТУ им. Д.И. Менделеева, Новомосковский институт (филиал); Новомосковск, 2017. С. 60.
- 14. Fox T., Berke H. // Intern. J. Chem. 2014. V. 68. № 5. P. 307. https://doi.org/10.2533/chimia.2014.307
- 15. Ларьков А.П., Хатьков В.Ю., Садовник А.А. и др. Способ получения основных углекислых солей цинка: Пат. 2490209 РФ // Б.И. 2015. № 35.
- 16. Новый справочник химика и технолога. Химическое равновесие. Свойства растворов. СПб.: АНО НПО. Профессионал, 2004. 998 с.
- 17. Третьяков Ю.Д., Мартыненко Л.И., Григорьев А.Н., Цивадзе А.Ю. Неорганическая химия. Химия элементов. Кн. 2. М.: Химия, 2001. 583 с.
- 18. Степановских Е.И., Брусницына Л.А. Химические равновесия в ионных системах. Электронное текстовое издание. Екатеринбург, 2017.
