Russian Journal of Physical ChemistryRussian Journal of Physical Chemistry0044-45373034-5537Russian Academy of Science10.7868/S3034553725060013THERMODYNAMIC CHARACTERISTICS OF PROTOLYTIC EQUILIBRIA INVOLVING TYROSYL-PROLINEТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ПРОТОЛИТИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ С УЧАСТИЕМ ТИРОЗИЛ-ПРОЛИНАKrutovP. D.КрутовП. Д. kdvkonkpd@yandex.ruИвановский государственный химико-технологический университетIvanovo State University of Chemical Technology16062025996831836

The enthalpies of interaction of Tyr-Pro hydrochloride solution with HCl at 298.15 K and ionic strength values of 0.25 M, 0.5 M and 0.75 M (background electrolyte KCl) were measured by calorimetric method. The step dissociation constants of Tyr-Pro were determined by the potentiometric method at a temperature of 298.15 K and a solution ionic strength value of 0.2 M (background electrolyte KCl). The following values of pK = 2.87 ± 0.05, pK = 7.51 ± 0.05 and pK = 9.79 ± 0.05 were obtained. The enthalpies of stepwise dissociation of the dipeptide were calculated using the universal HEAT program. Standard thermodynamic characteristics (ΔH, ΔG, ΔS) of acid-base interaction reactions in aqueous solutions of Tyr-Pro were calculated. The influence of the background electrolyte concentration on the enthalpies of peptide dissociation is considered.

Калориметрическим методом измерены энтальпии взаимодействия раствора Tyr-Pro гидрохлорида с HCl при температуре 298.15 K и значениях ионной силы 0.25 M, 0.5 M и 0.75 M (фоновый электролит KCl). Потенциометрическим методом определены константы ступенчатой диссоциации Tyr-Pro при температуре 298.15 K и значении ионной силы раствора 0.2 M (фоновый электролит KCl). Получены следующие значения pK = 2.87 ± 0.05, pK = 7.51 ± 0.05 и pK = 9.79 ± 0.05. Энтальпии ступенчатой диссоциации дипептида рассчитаны с использованием универсальной программы HEAT. Рассчитаны стандартные термодинамические характеристики (ΔH, ΔG, ΔS) реакций кислотно-основного взаимодействия в водных растворах Tyr-Pro. Рассмотрено влияние концентрации фонового электролита на энтальпии диссоциации пептида.

дипептиды калориметрия потенциометрия энтальпия растворыдипептиды калориметрия потенциометрия энтальпия растворыРабота выполнена в НИИ Термодинамики и кинетики химических процессов Ивановского государственного химико-технологического университета в рамках проекта № FZZW-2023-0008.Работа выполнена в НИИ Термодинамики и кинетики химических процессов Ивановского государственного химико-технологического университета в рамках проекта № FZZW-2023-0008.Громовых Л. С., Соколов О. Ю., Кост Н. В. и др. // Док. РАН. 2008. Т. 419. № 2. С. 276.Липина А. А., Петрова Л. С., Одинцов О. И. и др. // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 2022. Т. 65. № 6. С. 97.Gaidukevich V.A., Popova L.A., Zubreychuk Z.P., Knizhnikov V.A. // Russ. J. Org. Chem. 2019. V. 55. P. 1005. doi: 10.1134/S1070428019070169Kustova T.P., Lokteva I.I., Kochetova L.B., Khachatryan D.S. // Russ. J. Org. Chem. 2020. V. 56. P. 1034. doi: 10.31857/S0514749220060117Cheng L., Tanaka M., Yoshino A., et al. // Sci Rep. 2023. V. 13. № 1. P. 16908. doi: 10.1038/s41598-023-44161-zPérez-Mellor A., Alata I., Lepère V., Zehnacker A. // J. Phys. Chem. B. 2019. V. 123. № 28. Р. 6023—6033. doi: 10.1021/acs.jpcb.9b04529.Ichinose T., Moriyasu K., Nakahata A., et al. // Biosci Biotechnol Biochem. 2015. V. 79. № 9. Р. 1542—7. doi: 10.1080/09168451.2015.1044932.Коростелев П.П. Приготовление растворов для химико-аналитических работ. 2-е изд. М.: Наука, 1964. 235с.Лыткин А.И., Крутова О.Н., Черников В.В. и др. // Журн. физ. химии. 2022. Т. 96. № 11. С. 1609.Lyikin A.I., Chernikov V.V., Krutova O.N., Sivortsov I.A. // J. Therm. Anal. Calorim. 2017. V. 130. Р. 457. doi: 10.1007/s10973-017-6134-1Lyikin A.I., Barannikov V.P., Badelin V.G., Krutova O.N. // J. Therm. Anal. Calorim. 2020. V. 139. № 6. Р. 3683. doi: 10.1007/s10973-019-08604-yWadsö I., Goldberg R.N. // Pure Appl. Chem. 2001. V. 73. Р. 1625. doi: 10.1351/pac200173101625Meshkov A.N., Gamov G.A. // Talanta. 2019. V. 198. Р. 200. doi: 10.1016/j.talanta.2019.01.107Бородин В.А., Васильев В.П., Козловский Е.В. // Журн. неорган. химии. 1986. Т. 31. № 1. С. 10.Васильев В.П., Шеханова Л.Д. // Там же. 1974. Т. 19. № 11. С. 2969.Бородин В.А., Васильев В.П., Козловский Е.В. // Математические задачи химической термодинамики. Новосибирск: Наука, 1985. 242 с.Васильев В.П. Термодинамические свойства растворов электролитов. М.: Высшая школа, 1982. С. 200, 313.Зеленин О.Ю. // Журн. физ. химии. 2005. Т. 79, № 9. С. 1609.Львинкин А.И., Черников В.В., Крупова О.Н., и др. // Там же. 2016. Т. 90. № 4. С. 513.Гридчин С.Н., Николаев В.М. // Там же. 2023. Т. 97. № 8. С. 1119. doi: 10.31857/S0044453723080071Гридчин С.Н. // Там же. 2022. Т. 96, № 4. С. 518. doi: 10.31857/S0044453722040100.Крупова О.Н., Базанов М.И., Черников В.В. и др. // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 2024. Т. 67. № 2. С. 6. doi: 10.6060/tvkkt.20246702.6882Васильев В.П., Кочергина Л.А., Гаравин В.Ю. // Журн. общ. химии. 1992. Т. 62. № 1. С. 213.Львинкин А.И., Черников В.В., Крупова О.Н. и др. // Журн. физ. химии. 2018. Т. 92. № 11. С. 1716—1719. doi: 10.1134/S0044453718110249Усачева Т.Р., Фом Тхи Лан, Шарнин В.А. // Там же. 2019. Т. 93. № 1. С. 74—81. doi: 10.1134/s0044453719010291