- Код статьи
- S0044453725030019-1
- DOI
- 10.31857/S0044453725030019
- Тип публикации
- Статья
- Статус публикации
- Опубликовано
- Авторы
- Том/ Выпуск
- Том 99 / Номер выпуска 3
- Страницы
- 375-383
- Аннотация
- Методом изотермической растворимости получено сечение фазовой диаграммы системы Mn(CH3SO3)2–CH3SO3H–H2O при 298.15 К. Показано, что в равновесии с растворами, содержащими от 0 до 58 мас. % кислоты, находится дигидрат Mn(CH3SO3)2∙2H2O. В этой тройной системе для ряда составов получены объемные свойства растворов при 298.15 К, а в ее подсистеме Mn(CH3SO3)2–H2O – в температурном диапазоне 288.15–323.15 К. Для описания объемных свойств использован полуэмпирический подход Лалиберте. По результатам измерения давления насыщенного пара статическим методом рассчитаны активности воды в интервале температур 288.15–323.15 К. В системе Mn(CH3SO3)2–CH3SO3H–H2O проверена возможность оценки растворимости и активности воды с использованием только бинарных параметров модели Питцера–Симонсона–Клегга для жидкой фазы и известной константы растворимости при 298.15 К. Показано, что для адекватного предсказания растворимости недостаточно только бинарных параметров, необходимо учитывать как минимум один параметр тройного взаимодействия.
- Ключевые слова
- метансульфоновая кислота метансульфонат марганца модель Питцера–Симонсона–Клегга фазовые равновесия статический метод давления пара активность воды изотермическая растворимость
- Дата публикации
- 12.09.2025
- Год выхода
- 2025
- Всего подписок
- 0
- Всего просмотров
- 5
Библиография
- 1. Binnemans K., Jones P.T. // J. Sustain. Metall. 2023. V. 9. № 1. P. 26.
- 2. Kim J.-Y., Wu J., Kim E.-W., et al. // Mining, Metall. Explor. 2023. V. 40. № 5. P. 1455.
- 3. Chaudhary V. // Sep. Purif. Rev. 2024. V. 53. № 1. P. 82.
- 4. Gul E., Gokcen D. // ECS J. Solid State Sci. Technol. 2020. V. 9. № 5. P. 054004.
- 5. Sniekers J., Malaquias J.C., Van Meervelt L., et al. // Dalt. Trans. 2017. V. 46 № 8. P. 2497.
- 6. Белова Е.В., Капелюшников А.С., Восков А.Л. // Журн. физ. химии. 2023. T. 97. № 7. C. 925.
- 7. Belova E V., Shakirova J.D., Lyssenko K.A., et al. // J. Chem. Thermodyn. 2023. V. 182. P. 107049.
- 8. Белова Е.В., Шакирова Ю.Д., Епишев В.В. // Журн. физ. химии. 2022. T. 96. № 7. C. 1040.
- 9. Laliberté M., Cooper W.E. // J. Chem. Eng. Data. 2004. V. 49. № 5. P. 1141.
- 10. Belova E.V., Kapelushnikov A.S., Novikov A A., et al. // J. Chem. Eng. Data. 2024. V. 69. № 3. P. 1347.
- 11. Schott H. // J. Chem. Eng. Data. 1961. V. 6. № 3. P. 324.
- 12. Clegg S.L., Pitzer K.S., Brimblecombe P. // J. Phys. Chem. 1992. V. 96. № 23. P. 9470.
- 13. Taylor D. // J. Chem. Soc. 1952. P. 2370.
- 14. Charykova M.V., Krivovichev V.G., Depmeier W. // Geol. Ore Depos. 2010. V. 52. № 8. P. 701.
